What is the Henderson-Hasselbalch equation?

pH = pKa + log10([A⁻]/[HA]). It relates buffer pH to the pKa of the weak acid and the ratio of conjugate base to acid concentrations.

When does Henderson-Hasselbalch break down?

At very high or very low ratios of base to acid (typically beyond ±1 pH unit from the pKa) and at extreme concentrations or ionic strengths, the simple equation deviates from reality.

How do I prepare a buffer at a target pH?

Pick a buffer whose pKa is within ±1 unit of your target pH (e.g. Tris pKa 8.1, HEPES pKa 7.5, PIPES pKa 6.8), then adjust the base/acid ratio per Henderson-Hasselbalch.

Calculadora

Buffer pH (ecuación de Henderson-Hasselbalch)

Calcule el pH de un amortiguador a partir del pKa y la relación entre las concentraciones de base conjugada y ácido.

pKa [Ácido] (HA) [Base conjugada] (A⁻)

7.40

Preguntas frecuentes

¿Qué es la ecuación de Henderson-Hasselbalch?

pH = pKa + log10([A⁻]/[HA]). Relaciona el pH del amortiguador con el pKa del ácido débil y la relación entre las concentraciones de la base conjugada y el ácido.

¿Cuándo falla la ecuación de Henderson-Hasselbalch?

A razones muy altas o muy bajas de base a ácido (típicamente más allá de ±1 unidad de pH del pKa) y a concentraciones extremas o fuerzas iónicas elevadas, la ecuación simple se desvía de la realidad.

¿Cómo preparo un tampón a un pH objetivo?

Elige un tampón cuyo pKa se encuentre dentro de ±1 unidad del pH objetivo (por ejemplo, Tris pKa 8,1, HEPES pKa 7,5, PIPES pKa 6,8), y ajusta la relación base/ácido según la ecuación de Henderson-Hasselbalch.