Calculadora
Buffer pH (ecuación de Henderson-Hasselbalch)
Calcule el pH de un amortiguador a partir del pKa y la relación entre las concentraciones de base conjugada y ácido.
pH
7.40
La ecuación de Henderson-Hasselbalch
pH = pKa + log₁₀([A⁻] / [HA]), donde [A⁻] es la base conjugada y [HA] el ácido débil. Cuando ambos son iguales, el término logarítmico es cero y pH = pKa, el punto de mayor capacidad amortiguadora.
Ejemplo práctico
Un tampón de acetato (pKa 4,76) con el doble de acetato que de ácido acético: 4,76 + log₁₀(2) = 4,76 + 0,30 = 5,06.
Límites y errores comunes
- La ecuación es fiable dentro de un margen de aproximadamente ±1 unidad de pH del pKa; fuera de ese rango, el tampón tiene poca capacidad.
- El pKa cambia con la temperatura: el Tris varía aproximadamente −0,028 unidades de pH por °C, por lo que un tampón Tris ajustado a pH 8,0 a 25 °C marcará aproximadamente 8,6 a 4 °C.
- Una fuerza iónica elevada desplaza el pKa efectivo; confirme siempre con un pH-metro calibrado.
Conozca el concepto
Preguntas frecuentes
¿Qué es la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
pH = pKa + log10([A⁻]/[HA]). Relaciona el pH del amortiguador con el pKa del ácido débil y la relación entre las concentraciones de la base conjugada y el ácido.
¿Cuándo falla la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
A razones muy altas o muy bajas de base a ácido (típicamente más allá de ±1 unidad de pH del pKa) y a concentraciones extremas o fuerzas iónicas elevadas, la ecuación simple se desvía de la realidad.
¿Cómo preparo un tampón a un pH objetivo?
Elige un tampón cuyo pKa se encuentre dentro de ±1 unidad del pH objetivo (por ejemplo, Tris pKa 8,1, HEPES pKa 7,5, PIPES pKa 6,8), y ajusta la relación base/ácido según la ecuación de Henderson-Hasselbalch.