Calculatrice
Tampon pH (équation de Henderson-Hasselbalch)
Calculer le pH d'un tampon à partir du pKa et du rapport des concentrations de la base conjuguée et de l'acide.
pH
7.40
L'équation de Henderson-Hasselbalch
pH = pKa + log₁₀([A⁻] / [HA]), où [A⁻] est la base conjuguée et [HA] l'acide faible. Lorsque les deux sont égaux, le terme logarithmique est nul et pH = pKa — le point de capacité tampon maximale.
Exemple pratique
Un tampon acétate (pKa 4,76) contenant deux fois plus d'acétate que d'acide acétique : 4,76 + log₁₀(2) = 4,76 + 0,30 = 5,06.
Limites et erreurs courantes
- L'équation est fiable à environ ±1 unité de pH du pKa ; en dehors de cette plage, le tampon a une capacité limitée.
- Le pKa varie en fonction de la température : le Tris varie d'environ −0,028 unité de pH par °C ; ainsi, un tampon Tris réglé à pH 8,0 à 25 °C affichera environ 8,6 à 4 °C.
- Une force ionique élevée modifie le pKa effectif — vérifiez toujours avec un pH-mètre étalonné.
Découvrir le concept
FAQ
Quelle est l'équation de Henderson-Hasselbalch ?
pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]). Elle relie le pH d'un tampon au pKa de l'acide faible et au rapport des concentrations de la base conjuguée et de l'acide.
À quel moment l'équation de Henderson-Hasselbalch cesse-t-elle de s'appliquer ?
À des rapports très élevés ou très faibles de base à acide (généralement au-delà de ±1 unité de pH par rapport au pKa) et à des concentrations ou forces ioniques extrêmes, l'équation simple s'écarte de la réalité.
Comment préparer un tampon à un pH cible ?
Choisissez un tampon dont le pKa se situe à ±1 unité de votre pH cible (par exemple, Tris pKa 8,1, HEPES pKa 7,5, PIPES pKa 6,8), puis ajustez le rapport base/acide selon l'équation de Henderson-Hasselbalch.