What is the Henderson-Hasselbalch equation?

pH = pKa + log10([A⁻]/[HA]). It relates buffer pH to the pKa of the weak acid and the ratio of conjugate base to acid concentrations.

When does Henderson-Hasselbalch break down?

At very high or very low ratios of base to acid (typically beyond ±1 pH unit from the pKa) and at extreme concentrations or ionic strengths, the simple equation deviates from reality.

How do I prepare a buffer at a target pH?

Pick a buffer whose pKa is within ±1 unit of your target pH (e.g. Tris pKa 8.1, HEPES pKa 7.5, PIPES pKa 6.8), then adjust the base/acid ratio per Henderson-Hasselbalch.

الآلة الحاسبة

مُعَادِل pH (هيندِرْسون-هاسِلْبَالْخ)

احسب درجة الحموضة (pH) لمحفز باستخدام pKa والنسبة بين تركيز القاعدة المرافقة والحمض.

pKa [حمض] (HA) [القاعدة المرافقة] (A⁻)

الـpH

7.40

الأسئلة الشائعة

ما هو معادلة هيندسن-هاسيلبالخ؟

pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]). يربط درجة الحموضة للحل المنظم بقيمة pKa للحمض الضعيف والنسبة بين تركيزات القاعدة المترافقة والحمض.

متى يفشل تعبير هيندريسن-هاسيلبالخ؟

عند نسب قاعدة إلى حمض عالية جدًا أو منخفضة جدًا (عادةً ما تتجاوز ±1 وحدة من الـpKa) وعند تركيزات متطرفة أو قوى أيونية عالية، تبتعد المعادلة البسيطة عن الواقع.

كيف أُعدّ محلول مُحكِم عند درجة حموضة مستهدفة؟

اختر مُخفِّضًا يكون pKa له ضمن ±1 وحدة من الـpH المستهدف (مثلاً: Tris بـpKa 8.1، HEPES بـpKa 7.5، PIPES بـpKa 6.8)، ثم عدّل نسبة القاعدة/الحمض وفقًا لمعادلة هيندسن-هاسيلبالخ.