Acide nitrique

Qu'est-ce que l'acide nitrique ?

L'acide nitrique (HNO₃) est un acide minéral fortement corrosif, incolore à jaune pâle, qui fume en présence d'air humide. Il est produit à grande échelle par le procédé d'oxydation de l'ammoniac (procédé Ostwald). Son utilisation principale se situe dans la fabrication d'engrais azotés comme le nitrate d'ammonium, mais il est également essentiel dans la synthèse de composés organiques, les traitements de surface métalliques et les réactions d'oxydation en laboratoire.

Comment est-il utilisé en laboratoire et en industrie ?

En laboratoire, l'acide nitrique est utilisé pour la digestion des échantillons, la purification des métaux et comme réactif dans des analyses chimiques. Il est également employé dans la production de plastiques, de colorants et de médicaments. En tant qu'oxydant puissant, il réagit avec de nombreux métaux, notamment le cuivre et l'argent, en produisant des oxydes d'azote. Sa concentration commerciale varie généralement entre 50 % et 70 % en masse, avec des formes concentrées (acide nitrique fumant) pouvant atteindre 98 %.

Quelles sont les précautions d'utilisation ?

L'acide nitrique est hautement corrosif et peut provoquer des brûlures graves. Il libère des fumées toxiques d'oxydes d'azote (NOₓ) lorsqu'il est chauffé ou mélangé à des substances organiques. Il doit être manipulé avec des équipements de protection individuelle (EPI) et stocké dans des récipients en verre ou en plastique résistant à l'acide. Les déchets doivent être traités selon les réglementations REACH, GHS et TSCA.

Concepts associés

Acide sulfurique, acide chlorhydrique, nitrate d'ammonium, procédé Ostwald, fumée d'oxydes d'azote, digestion d'échantillons, GHS, SDS, CoA