Aluminiumoxid

Aluminiumoxid (Summenformel Al₂O₃, molare Masse ca. 101,96 g/mol) ist die wichtigste Sauerstoffverbindung des Aluminiums. Es existiert in mehreren Modifikationen. Die thermodynamisch stabilste ist α-Al₂O₃ (Korund) mit einer Mohs-Härte von 9 und einem Schmelzpunkt von rund 2.072 °C. Metastabile Übergangsformen wie γ-Al₂O₃ besitzen eine große spezifische Oberfläche und sind deshalb für Adsorption und Katalyse besonders gefragt.

Wofür wird Aluminiumoxid im Labor eingesetzt?

In der Säulen- und Dünnschichtchromatographie dient Aluminiumoxid als polare stationäre Phase. Es wird in saurer, neutraler und basischer Ausführung angeboten. Die Aktivität wird üblicherweise nach Brockmann (Stufen I–V) über den Wassergehalt eingestellt. Darüber hinaus wird es als Trocken- und Reinigungsmittel für Lösungsmittel, als Träger für Katalysatoren sowie als Polier- und Schleifmittel verwendet.

Welche Spezifikationen sind beim Einkauf relevant?

Wichtige Kriterien sind:

• Modifikation (α oder γ)
• Reinheit
• Partikelgröße und Korngrößenverteilung
• spezifische Oberfläche (BET)
• pH-Wert bzw. Aktivitätsstufe

Für regulierte Anwendungen sollten Qualitätsstufen (z. B. Reagenz- oder Pharmaqualität), ein CoA und ein aktuelles SDS angefordert werden. Die Registrierung unter REACH und die Listung im TSCA-Inventar sollten lieferantenspezifisch geprüft werden.

Welche Sicherheitsaspekte sind zu beachten?

Aluminiumoxid ist in vielen SDS nicht als gefährlich nach GHS eingestuft. Die maßgebliche Einstufung ist dem jeweiligen Lieferanten-SDS zu entnehmen. Feine Stäube können die Atemwege reizen. Daher sind die geltenden Arbeitsplatzgrenzwerte für Staub einzuhalten und geeignete Absaug- bzw. Schutzmaßnahmen vorzusehen.

Verwandte Begriffe

Verwandte Stoffe und Begriffe sind Kieselgel als alternative stationäre Phase, Aluminiumhydroxid als Vorstufe in der Herstellung (Bayer-Verfahren) sowie Korund und Saphir als kristalline Formen. Weitere Bezüge bestehen zu technischen Keramiken und zur Adsorptionschromatographie.