Cloruro di ammonio (NH4Cl)

Il cloruro di ammonio (CAS 12125-02-9, massa molare circa 53,49 g/mol) è il sale formato da ammoniaca e acido cloridrico. In natura si trova come minerale noto come salmiaco (sale ammoniaco). Allo stato solido si presenta come polvere o cristalli bianchi, leggermente igroscopici. Se riscaldato, sublima con decomposizione in ammoniaca e acido cloridrico.

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Dove si usa il cloruro di ammonio in laboratorio?

In biologia cellulare è il componente principale dei tamponi di lisi degli eritrociti, come il tampone ACK (ammonio-cloruro-potassio), usato per preparare sospensioni di leucociti da sangue o milza. In chimica analitica la coppia NH4Cl/NH3 costituisce un tampone basico, impiegato ad esempio nelle titolazioni complessometriche con EDTA. Viene inoltre usato come fonte di azoto nei terreni di coltura minimi per microrganismi.

Quali gradi di purezza esistono e come si sceglie?

Il cloruro di ammonio è commercializzato in gradi tecnici, per reagenti (ACS), farmacopeici (USP, EP, BP) e alimentari (FCC, additivo E510). La scelta dipende dall'applicazione: per usi analitici o farmaceutici è opportuno verificare sul CoA il titolo e i limiti di impurezze come metalli pesanti, ferro e solfati.

Quali sono gli aspetti di sicurezza e normativi?

Secondo la classificazione GHS armonizzata è nocivo se ingerito (H302) e provoca grave irritazione oculare (H319). Nella manipolazione si raccomandano occhiali protettivi ed evitare la formazione di polveri. È registrato ai sensi del REACH (numero CE 235-186-4) e figura nell'inventario TSCA. Le indicazioni dettagliate sono riportate nella SDS del fornitore.

Concetti correlati

Il cloruro di ammonio è affine ad altri sali di ammonio, come il solfato di ammonio usato nella precipitazione delle proteine, e ai sistemi tampone come Tris, HEPES e PBS. È rilevante anche per i tamponi di lisi cellulare, la complessometria con EDTA e i terreni di coltura minimi.