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Gewichts-Volumen- und Volumen-Volumen-Prozentlösung (%w/v · %v/v)
Berechnen Sie Prozentkonzentrationen für Laborlösungen. Wählen Sie %w/v für feste Stoffe und %v/v für flüssige Stoffe.
Prozent (Gewicht/Volumen)
10.000 %
Was bedeuten % w/v, % v/v und % w/w
% w/v entspricht Gramm gelöstem Stoff pro 100 ml Lösung, % v/v entspricht Millilitern gelöstem Stoff pro 100 ml Lösung und % w/w entspricht Gramm pro 100 g. Diese Angaben sind nicht austauschbar: Eine 70%ige v/v Ethanol-Lösung entspricht nicht 70% w/w, da Ethanol eine geringere Dichte als Wasser aufweist.
Anwendungsbeispiel
Für 250 ml einer 5%igen (w/v) NaCl-Lösung: 5 × 250 ÷ 100 = 12,5 g. Lösen Sie 12,5 g in weniger als 250 ml Wasser und füllen Sie anschließend auf 250 ml auf.
Häufige Fehler
- Zugabe des gelösten Stoffes zum vollen Lösungsmittelvolumen, anstatt die Lösung auf das Zielvolumen aufzufüllen.
- Behandlung von % w/v als % w/w bei dichten Lösungen.
- Nichtberücksichtigung des Hydratwassers, wenn der gelöste Stoff ein Hydrat ist.
Konzept kennenlernen
Häufig gestellte Fragen
Was ist %w/v?
%w/v (Gewicht pro Volumen) entspricht Gramm des Lösungsmittels pro 100 mL Lösung. Eine 10 %w/v-Lösung enthält 10 g Lösungsmittel pro 100 mL.
Was ist %v/v?
%v/v (Volumen pro Volumen) entspricht Milliliter Lösungsmittel pro 100 Milliliter Lösung. Verwenden Sie es, wenn der Löser eine Flüssigkeit ist (z. B. 70 %v/v Ethanol).
Wann sollte ich w/v im Vergleich zu v/v verwenden?
Verwenden Sie w/v für feste Lösungsmittel (Salze, Puffer, Zucker). Verwenden Sie v/v für flüssige Lösungsmittel (Alkohole, Säuren, organische Lösungsmittel).